工業(yè)ph計(jì)近期行情“本信息長(zhǎng)期有效”

PH計(jì)

PH計(jì)的使用方法

首先、安裝

      ①電源的電壓與頻率必須符合儀器銘牌上所指明的數(shù)據(jù)，同時(shí)必須接地良好，否則在測(cè)量時(shí)可能指針不穩(wěn)。

      ②儀器配有玻璃電極和甘電極。將玻璃電極的膠木帽夾在電極夾的小夾子上。將甘電極的金屬帽夾在電極夾的大夾子上?？衫秒姌O夾上的支頭螺絲調(diào)節(jié)兩個(gè)電極的高度。

      ③玻璃電極在初次使用前，必須在蒸餾水中浸泡24小時(shí)以上。平常不用時(shí)也應(yīng)浸泡在蒸餾水中。

      ④甘電極在初次使用前，應(yīng)浸泡在飽和溶液內(nèi)，不要與玻璃電極同泡在蒸餾水中。不使用時(shí)也浸泡在飽和溶液中或用橡膠帽套住甘電極的下端毛細(xì)孔。

      后、測(cè)量

     ①將電極上多余的水珠吸干或用被測(cè)溶液沖洗二次，然后將電極浸入被測(cè)溶液中，并輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)或搖動(dòng)小燒杯，使溶液均勻接觸電極。

     ②被測(cè)溶液的溫度應(yīng)與標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的溫度相同。

     ③校整零位，按下讀數(shù)開關(guān)，指針?biāo)傅臄?shù)值即是待測(cè)液的pH。若在量程pH0~7范圍內(nèi)測(cè)量時(shí)指針讀數(shù)超過(guò)刻度，則應(yīng)將量程開關(guān)置于pH7~14處再測(cè)量。

     ④測(cè)量完畢，放開讀數(shù)開關(guān)后，指針必須指在pH7處，否則重新調(diào)整。

     ⑤關(guān)閉電源，沖洗電極，并按照前述方法浸泡。在注重使用酸度計(jì)方法的時(shí)候，也要正確認(rèn)識(shí)酸度計(jì)的電極使用。目前實(shí)驗(yàn)室使用的電極都是復(fù)合電極，其優(yōu)點(diǎn)是使用方便，不受氧化性或還原性物質(zhì)的影響，且平衡速度較快。使用時(shí)，將電極加液口上所套的橡膠套和下端的橡皮套全取下，以保持電極內(nèi)溶液的液壓差。

pH計(jì)，又號(hào)pH儀、酸堿度檢測(cè)儀，是指用來(lái)測(cè)定溶液酸堿度值的儀器。pH計(jì)是利用原電池的原理工作的，原電池的兩個(gè)電極間的電動(dòng)勢(shì)依據(jù)能斯特定律，既與電極的自身屬性有關(guān)，還與溶液里的氫離子濃度有關(guān)。原電池的電動(dòng)勢(shì)和氫離子濃度之間存在對(duì)應(yīng)關(guān)系，氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)即為pH值。pH計(jì)是一種常見的分析儀器，廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、環(huán)保和工業(yè)等領(lǐng)域。什么是pH？pH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，在與水分子水合作用以前，氫核不是以自由態(tài)存在。工業(yè)pH計(jì)，是一種常用的工業(yè)儀器設(shè)備，主要用來(lái)精密測(cè)量液體介質(zhì)的酸堿度值。以及安裝、清洗、抗干擾等等問(wèn)題的處理。人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，科學(xué)地研究生產(chǎn)了許多型號(hào)的酸度計(jì)，市面上所售的PH計(jì)更是琳瑯滿目、魚龍混雜：按測(cè)量精度可分0.2級(jí)、0.1級(jí)、0.01級(jí)或更高精度。按儀器體積分為筆式（迷你型）、便攜式、臺(tái)式還有在線連續(xù)監(jiān)控測(cè)量的在線式。根據(jù)使用的要求筆式（迷你型）與便攜式pH酸堿度計(jì)一般是檢測(cè)人員帶到現(xiàn)場(chǎng)檢測(cè)使用。選擇pH酸堿度計(jì)的精度級(jí)別是根據(jù)用戶測(cè)量所需的精度決定，而后根據(jù)用戶方便使用而選擇各式形狀的pH計(jì)。◆按便攜性分的，分為：便攜式pH計(jì)，臺(tái)式pH計(jì)和筆式pH計(jì)。

原電池是一個(gè)系統(tǒng)，它的作用是使化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)成為電能。此電池的電壓被稱為電動(dòng)勢(shì)(EMF)。此電動(dòng)勢(shì)(EMF)由二個(gè)半電池構(gòu)成，其中一個(gè)半電池稱作指示電極，它的電位與特定的離子活度有關(guān)，如H;另一個(gè)半電池為參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測(cè)量溶液相通，并且與測(cè)量?jī)x表相連。例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導(dǎo)線制成，在導(dǎo)線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過(guò)程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進(jìn)溶液。當(dāng)沒(méi)有施加外電流進(jìn)行反充電，也就是說(shuō)沒(méi)有電流的話，這一過(guò)程終會(huì)達(dá)到一個(gè)平衡。在這種平衡狀態(tài)下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為類電極。