達州工業(yè)醋酸批發(fā)源頭好貨 濟南金泉化工品質保證

物理性質  

相對密度（水為1）：1.050

相對分子量：60.05

凝固點（℃）：16.6

沸點（℃）：117.9

粘度(mPa.s）：1．22(20℃）

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋味。

溶解性：能溶于水、乙醇、、及甘油等。

相容性：材料：稀釋后對金屬有強烈腐蝕性，316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結構材料。

國家產品標準號：GB/T 676-2007

在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。的熔點為16.6℃（289.6 K）。沸點117.9℃ (391.2 K）。相對密度1.05，閃點39℃，極限4%～17%（體積）。純的在低于熔點時會成冰狀晶體，所以無水又稱為冰醋酸。易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性。酸堿中和反應中也可以用HAc表示已酸，其中Ac代表了已酸根陰離子（CH3COO），但很多人認為這樣容易造成誤解。鹽也易溶于水，水溶液呈堿性。

羰基化法

大部分是通過羰基化合成的。此反應中，和反應生成，方程式如下

CH3OH CO →CH3COOH

這個過程是以碘代為中間體，分三個步驟完成，并且需要一個一般由多種金屬構成的催化劑（第二步中）

⑴ CH3OH HI →CH3I H2O⑵ CH3I CO →CH3COI⑶ CH3COI H2O →CH3COOH HI

通過控制反應條件，也可以通過同樣的反應生成。因為和均是常用的化工原料，所以羰基化一直以來備受青睞。早在1925年，英國塞拉尼斯公司的Henry Drefyus已經開發(fā)出羰基化制的試點裝置。然而，由于缺少能耐高壓（200atm或更高）和耐腐蝕的容器，此法一度受到抑制。直到1963年，德國巴斯夫化學公司用鈷作催化劑，開發(fā)出個適合工業(yè)生產的辦法。到了1968年，以銠為基礎的催化劑的（cis?[Rh(CO)2I2]）被發(fā)現(xiàn)，使得反映所需壓力減到一個較低的水平并且?guī)缀鯖]有副產物。1970年，美國孟山都公司建造了使用此催化劑的設備，此后，銠催化羰基化制逐漸成為支配性的孟山都法。90年代后期，英國石油成功的將Cativa催化法商業(yè)化，此法是基于釕，使用（[Ir(CO)2I2]），它比孟山都法更加綠色也有更高的效率，很大程度上排擠了孟山都法。作為酸味劑，使用時適當稀釋，可用于調飲料、罐頭等，如制作蕃茄、蘆筍、嬰兒食品、沙丁魚、魷魚等罐頭，可制作軟飲料，冷飲、糖果、焙烤食品、布丁類、膠媒糖、調味品等。

發(fā)展歷程 

 在化學中的運用可以追溯到很古老的年代。在公元前3世紀，希臘哲學家泰奧弗拉斯托斯詳細描述了是如何與金屬發(fā)生反應生成美術上要用的顏料的，包括白鉛（碳酸鉛）、銅綠（銅鹽的混合物包括銅）。古羅馬的人們將發(fā)酸的酒放在鉛制容器中煮沸，能得到一種高甜度的糖漿，叫做“sapa”。“sapa”富含一種有甜味的鉛糖，即，這導致了羅馬間的鉛。8世紀時，波斯煉金術士賈比爾，用蒸餾法濃縮了醋中的。醋酸是一種極為重要的化工產品，它在有機化工中的地位與無機化工中的硫酸相當。

文藝復興時期，人們通過金屬醋酸鹽的干餾制備冰醋酸。16世紀德國煉金術士安德烈亞斯·利巴菲烏斯就描述了這種方法，并且拿由這種方法產生的冰醋酸來和由醋中提取的酸相比較。僅僅是因為水的存在，導致了醋酸的性質發(fā)生如此大的改變，以至于在幾個世紀里，化學家們都認為這是兩個截然不同的物質。法國化學家阿迪（Pierre Adet）證明了它們兩個是相同的。有這些細菌達到的化學方程式為：C2H5OH O2→CH3COOH H2O做法是將醋菌屬的細菌接種于稀釋后的酒精溶液并保持一定溫度，放置于一個通風的位置，在幾個月內就能夠變?yōu)榇住?

1847年，德國科學家阿道夫·威廉·赫爾曼·科爾貝一次通過無機原料合成了。這個反應的歷程首先是經過氯化轉化為，接著是四的高溫分解后水解，并氯化，從而產生三，后一步通過電解還原產生。

1910年時，大部分的冰醋酸提取自干餾木材得到的煤焦油。首先是將煤焦油通過氫氧化鈣處理，然后將形成的鈣用硫酸酸化，得到其中的。在這個時期，德國生產了約10000噸的冰醋酸，其中30%被用來制造靛青染料