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物理性質(zhì)
相對密度(水為1):1.050
相對分子量:60.05
凝固點(℃):16.6
沸點(℃):117.9
粘度(mPa.s):1.22(20℃)
20℃時蒸氣壓(KPa):1.5
外觀及氣味:無色液體,有刺鼻的醋味。
溶解性:能溶于水、乙醇、、及甘油等。
相容性:材料:稀釋后對金屬有強烈腐蝕性,316#和318#不銹鋼及鋁可作良好的結(jié)構(gòu)材料。
國家產(chǎn)品標準號:GB/T 676-2007
在常溫下是一種有強烈刺激性酸味的無色液體。的熔點為16.6℃(289.6 K)。沸點117.9℃ (391.2 K)。相對密度1.05,閃點39℃,極限4%~17%(體積)。純的在低于熔點時會成冰狀晶體,所以無水又稱為冰醋酸。易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性。酸堿中和反應(yīng)中也可以用HAc表示已酸,其中Ac代表了已酸根陰離子(CH3COO),但很多人認為這樣容易造成誤解。鹽也易溶于水,水溶液呈堿性。
羰基化法
大部分是通過羰基化合成的。此反應(yīng)中,和反應(yīng)生成,方程式如下
CH3OH CO →CH3COOH
這個過程是以碘代為中間體,分三個步驟完成,并且需要一個一般由多種金屬構(gòu)成的催化劑(第二步中)
⑴ CH3OH HI →CH3I H2O⑵ CH3I CO →CH3COI⑶ CH3COI H2O →CH3COOH HI
通過控制反應(yīng)條件,也可以通過同樣的反應(yīng)生成。因為和均是常用的化工原料,所以羰基化一直以來備受青睞。早在1925年,英國塞拉尼斯公司的Henry Drefyus已經(jīng)開發(fā)出羰基化制的試點裝置。然而,由于缺少能耐高壓(200atm或更高)和耐腐蝕的容器,此法一度受到抑制。直到1963年,德國巴斯夫化學公司用鈷作催化劑,開發(fā)出個適合工業(yè)生產(chǎn)的辦法。到了1968年,以銠為基礎(chǔ)的催化劑的(cis?[Rh(CO)2I2])被發(fā)現(xiàn),使得反映所需壓力減到一個較低的水平并且?guī)缀鯖]有副產(chǎn)物。1970年,美國孟山都公司建造了使用此催化劑的設(shè)備,此后,銠催化羰基化制逐漸成為支配性的孟山都法。90年代后期,英國石油成功的將Cativa催化法商業(yè)化,此法是基于釕,使用([Ir(CO)2I2]),它比孟山都法更加綠色也有更高的效率,很大程度上排擠了孟山都法。作為酸味劑,使用時適當稀釋,可用于調(diào)飲料、罐頭等,如制作蕃茄、蘆筍、嬰兒食品、沙丁魚、魷魚等罐頭,可制作軟飲料,冷飲、糖果、焙烤食品、布丁類、膠媒糖、調(diào)味品等。
發(fā)展歷程
在化學中的運用可以追溯到很古老的年代。在公元前3世紀,希臘哲學家泰奧弗拉斯托斯詳細描述了是如何與金屬發(fā)生反應(yīng)生成美術(shù)上要用的顏料的,包括白鉛(碳酸鉛)、銅綠(銅鹽的混合物包括銅)。古羅馬的人們將發(fā)酸的酒放在鉛制容器中煮沸,能得到一種高甜度的糖漿,叫做“sapa”。“sapa”富含一種有甜味的鉛糖,即,這導致了羅馬間的鉛。8世紀時,波斯煉金術(shù)士賈比爾,用蒸餾法濃縮了醋中的。醋酸是一種極為重要的化工產(chǎn)品,它在有機化工中的地位與無機化工中的硫酸相當。
文藝復興時期,人們通過金屬醋酸鹽的干餾制備冰醋酸。16世紀德國煉金術(shù)士安德烈亞斯·利巴菲烏斯就描述了這種方法,并且拿由這種方法產(chǎn)生的冰醋酸來和由醋中提取的酸相比較。僅僅是因為水的存在,導致了醋酸的性質(zhì)發(fā)生如此大的改變,以至于在幾個世紀里,化學家們都認為這是兩個截然不同的物質(zhì)。法國化學家阿迪(Pierre Adet)證明了它們兩個是相同的。有這些細菌達到的化學方程式為:C2H5OH O2→CH3COOH H2O做法是將醋菌屬的細菌接種于稀釋后的酒精溶液并保持一定溫度,放置于一個通風的位置,在幾個月內(nèi)就能夠變?yōu)榇住?
1847年,德國科學家阿道夫·威廉·赫爾曼·科爾貝一次通過無機原料合成了。這個反應(yīng)的歷程首先是經(jīng)過氯化轉(zhuǎn)化為,接著是四的高溫分解后水解,并氯化,從而產(chǎn)生三,后一步通過電解還原產(chǎn)生。
1910年時,大部分的冰醋酸提取自干餾木材得到的煤焦油。首先是將煤焦油通過氫氧化鈣處理,然后將形成的鈣用硫酸酸化,得到其中的。在這個時期,德國生產(chǎn)了約10000噸的冰醋酸,其中30%被用來制造靛青染料