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鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物。16世紀(jì)，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫suan與鹽混合加熱。之后格勞勃、普利斯特里、戴維等化學(xué)家也在他們的研究中使用了鹽酸。工業(yè)革命期間，鹽酸開始大量生產(chǎn)?；瘜W(xué)工業(yè)中，鹽酸有許多重要應(yīng)用，對產(chǎn)品的質(zhì)量起決定性作用。在工業(yè)中對純度的要求極高時（如用于食品、制藥及飲用水等），常用高純的鹽酸來調(diào)節(jié)水流的pH。

       鑒別檢查/鹽酸

       游離氯或檢查

       取該品10g(8.5ml)，加水稀釋至20ml，冷卻，加含鋅碘化鉀淀粉指示液0.2ml，10分鐘內(nèi)溶液不得顯藍(lán)色。

       硫酸鹽檢查

       取該品25g(21ml)，加碳酸鈉試液2滴，置水浴上蒸干；殘渣加水20ml溶解后，依法檢查，與標(biāo)準(zhǔn)硫酸鉀溶液1.25ml制成的對照液比較，不得更濃（0.0005％）。

       亞硫酸鹽檢查

       取新沸過的冷水50ml，加碘化鉀1g、碘滴定液(0.01mol/L)0.15ml與淀粉指示液1.5ml，搖勻；5)2ml與水適量使成25ml，依法檢查（附錄ⅧH一法），含重金屬不得過百萬分之二。另取本品5ml,加新沸過的冷水50ml稀釋后，加至上述溶液中，搖勻，溶液的藍(lán)色不得完全消失。熾灼殘渣取本品100g(85ml)，加硫酸2滴，蒸干后，依法檢查，遺留殘渣不得過2mg(0.002％)。

       化學(xué)性質(zhì)

       純鹽酸為無色有刺激性臭味的液體，當(dāng)有雜質(zhì)時呈微黃色。有強(qiáng)烈的腐蝕性，揮發(fā)性：濃鹽酸在空氣中發(fā)煙，觸及氨蒸汽會生成白色云霧。吸水性：不具有吸水性。其氣體對動植物有害，鹽酸是極強(qiáng)無機(jī)酸，對皮膚或纖維均有腐蝕作用，能與很多金屬起化學(xué)反應(yīng)生成金屬氯化物并放出氫。與金屬氧化物、堿反應(yīng)生成鹽和水。鹽酸屬二級無機(jī)酸性腐蝕物品，危規(guī)編號93001。鹽酸在生活中的主要用途人體用途人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的鹽變成鹽酸。

       電解法

       工業(yè)制備鹽酸主要采用電解法。

       1、將飽和鹽水進(jìn)行電解，除得氫氧化na外，在陰極有氫氣產(chǎn)生，陽極有氯產(chǎn)生：

       2、在反應(yīng)器中將氫氣和氯通至石英制的燒嘴點(diǎn)火燃燒，生成氣體，并發(fā)出大量熱：

       3、氣體冷卻后被水吸收成為鹽酸。

       在氯和氫氣的反應(yīng)過程中，有毒的氯被過量的氫氣所包圍，使氯得到充分反應(yīng)，防止了對空氣的污染。在生產(chǎn)上，往往采取使另一種原料過量的方法使有害的、價格較昂貴的原料充分反應(yīng)。